Lista de Exercícios nº 5

Lista de exercícios englobando os conteúdos GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE DE LIGAÇÕES, POLARIDADE DE MOLÉCULAS e FORÇAS INTERMOLECULARES: clica aqui.

Abrações.

Teias de aranhas: Biomateriais

As TEIAS de ARANHAS são conhecidas como o mais RESISTENTE dos BIOMATERIAIS. 
Todavia, uma questão estava sem resposta: como uma solução protéica, dentro da aranha, se transforma numa fibra tão forte, onde as cadeias estão entrelaçadas e covalentemente unidas entre si?

A resposta apareceu em artigo INÉDITO desta semana: um grupo de químicos descobriu que, quando em solução nas glândulas da aranha, os polipeptídeos tem os grupos funcionais protegidos por grupos protetores inertes, que impedem a adesão intermolecular e fazem com que as proteínas se comportem como globulinas, enoveladas.

Mas, ao serem expelidas pelas glândulas, a solução recebe um suco de reagentes que clivam estes grupos protetores, ativam os grupos funcionais, e o processo de desnovelamento, adesão e construção da fibra ocorre espontaneamente. 


Veja artigo COMPLETO GRÁTIS: aqui.

Descoberto novo tipo de ligação química no espaço

Um fenômeno que aqui na Terra significaria a quebra imediata de uma molécula, nas condições extremas do espaço serve para manter juntos dois átomos, formando uma "molécula magnética". [Imagem: Lange et al./Science]

Cientistas descobriram a possibilidade de um novo tipo de ligação química, mantida por campos magnéticos extremamente fortes.

A reação não poderia ocorrer nas condições naturais da Terra e nem mesmo do Sistema Solar inteiro: ela só ocorre nas proximidades de estrelas de nêutrons ou anãs brancas.

Na Terra, os átomos se ligam por ligações covalentes, ou ligações de hidrogênio - quando eles compartilham elétrons - ou por ligações iônicas - quando a atração eletrostática faz com que íons de cargas opostas se juntem.

No novo tipo de ligação, que Kai Lange e seus colegas da Universidade de Oslo, na Noruega, chamaram de ligação paramagnética, é o magnetismo que mantém os átomos coesos.

Para mais informações, clica aqui.

Lista de exercícios sobre GEOMETRIA MOLECULAR

Para acessar a lista nº 4, sobre Geometria Molecular, clica aqui.

Não esquecer as datas do próximo teste:

TURMA 101: 14/07/2012
TURMA 102: 13/07/2012

Os conteúdos serão os seguintes:

1. Ligação Iônica (capítulo 13)
2. Ligação Covalente (capítulo 14)
3. Ligação Metálica (capítulo 15)
4. Geometria Molecular (capítulo 16)
5. Listas de exercícios nº 3 e 4.

Abaixo estão alguns vídeos para auxiliar o seu estudo:

Ligações Químicas - Parte 1 - 2

Ligações Químicas - Parte 2 - 2

Geometria Molecular

Lista 3 de exercícios - LIGAÇÕES QUÍMICAS

Lista de exercícios (para as turmas 101 e 102) sobre LIGAÇÕES QUÍMICAS (iônica, covalente e metálica)

Clique aqui (a senha é a mesma já passada em aula).

TRAZER ESSA LISTA DE EXERCÍCIOS NAS AULAS, A PARTIR DO DIA 30/06/2012.

Abraços e muita Luz para todos.

Vídeo da aula de sábado (23/06/2012)

Olá, meu educandos iluminados. Aqui está o link do Filme QUÍMICA: UMA HISTÓRIA VOLÁTIL (EPISÓDIO 2), passado para as turmas 101 e 102.

http://www.4shared.com/video/DAhtKeWa/Qumica-_Uma_Histria_Voltil_E2-.htm

Aos educandos que estavam viajando, recomendo-lhes assistir ao filme, anotando detalhadamente as principais informações.  Assim como aulas experimentais, tudo aquilo que é visto ou comentado em aula é conteúdo de testes e provas.

Abrações a todos.

101 e 102 Dicas para o teste!

ATENÇÃO! Não serão permitidos durante o teste:
1- empréstimo de materiais (lápis, borracha, caneta, corretivo, etc);
2- idas ao banheiro ou ao bebedouro;
3- escutar música (durante ou depois do teste).

Pessoas! Para ambas as turmas (101 e 102), abaixo estão as relações de conteúdos e saberes necessários para a satisfatória realização de nosso primeiro teste; lembrando que os testes das duas turmas NÃO são iguais. Outra observação é que há conteúdos implícitos, que não necessariamente estarão expostos aqui, mas que estão contidos nos capítulos do teste (capítulos 9, 10, 11 e 12) e no caderno.

--> Propriedades periódicas: saber os sentidos de crescimento de cada propriedade, bem como as suas relações entre si; saber equacionar reações que envolvam Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica; interpretar gráficos (vistos em aula).

--> Tabela Periódica: classificações (representativos, transição); nomes dos grupos. HAVERÁ UMA TABELA PERIÓDICA NO TESTE, PARA CONSULTA OBRIGATÓRIA EM ALGUMAS QUESTÕES.

--> Modelos atômicos: além dos modelos tradicionais (Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr e Sommerfield), saber os modelos mais atuais (Heisemberg, De Broglie e Shöredinger).

--> Distribuição Eletrônica: o estudante deverá decorar o diagrama de Linus Pauling, e saber fazer as distribuições em subníveis (s, p, d, f) e em orbitais ("quadradinhos") para átomos neutros e íons. CUIDAR as exceções.

--> Todas as atividades realizadas em sala de aula, e também no laboratório de Química, serão consideradas integrantes do processo avaliativo pelo professor.

--> Alguns conceitos ensinados pela professora anterior serão necessários em algumas questões, tais como: isótopos, isóbaros, isótonos, isoeletrônicos, número atômico, número de massa (A = Z + N).

Abaixo estão alguns vídeos complementares ao estudo:

BONS ESTUDOS! ABRAÇÕES.