Turma 301: dicas para a nossa PROVA.

O que estudar?

• Teorias ácido-base de Lewis e Brönsted-Lowry;

• Nucleófilo, Eletrófilo, Radical Livre;

• Acidez de compostos orgânicos (efeito indutivo positivo e negativo, Ka e pKa);

• Reações Orgânicas: 

1. nitração em aromáticos, 
2. hidratação em alcenos, 
3. cloração em alcanos, 
4. ozonólise de alcenos, oxidação enérgica de alcenos, 
5. oxidação branda de alcenos, 
6. oxidação de álcoois.

Turmas 101 e 102: Dicas para o teste do dia 19/10 (SEGUNDA A TARDE)

Estão aí SUPER dicas pra vocês:

QUESTÃO 1: Propriedades de compostos iônicos, covalentes (moleculares) e metálicos.

QUESTÃO 2: Forças intermoleculares (Ligações de Hidrogênio)

QUESTÃO 3: Reconhecer o tipo de ligação entre dois elementos químicos a partir de seus números atômicos.

QUESTÃO 4: Polaridade de moléculas (lembrar o que é MOMENTO DE DIPOLO)

QUESTÃO 5: Geometria molecular (NÃO confie nos desenhos apresentados no teste!)

QUESTÃO 6: Ligação iônica (representação da fórmula iônica de um composto).

QUESTÃO 7: Geometria molecular.

QUESTÃO 8: Temperaturas de ebulição relacionadas às Forças Intermoleculares.

QUESTÃO 9: Geometria Molecular.

QUESTÃO 10: Geometria Molecular.

Exemplo: H2SO4 (Tetraédrica)

QUESTÃO 11: Montagem e reconhecimento de ligação iônica e covalente.
IÔNICA:

COVALENTE:

QUESTÃO 12: Geometria molecular; polaridade de LIGAÇÕES.

QUESTÃO 13: Forças Intermoleculares

QUESTÃO 14: Ligação covalente

Exemplo: N2O

QUESTÃO 15: Ligações Químicas e Forças ( = interações) Intermoleculares

Exemplo: Caso especial (Força do tipo ÍON-DIPOLO)

QUESTÃO 16: Pontos de ebulição (gráfico)

QUESTÃO 17: Geometria molecular

QUESTÃO 18: Ponto de ebulição relacionado a LIGAÇÃO e ao tipo de FORÇA intermolecular.

QUESTÃO 19: Ligações e ebulição

QUESTÃO 20: Polaridade de Ligações e de Moléculas, Forças Intermoleculares e Ligação entre átomos (ligações interatômicas).

BONS PROVEITO E ESTUDO! ABRAÇÕES!!!

Turma 301: Dicas para o teste do dia 01/10/2015

Estrutura básica da avaliação:

• Valor = 20,0
• 9 páginas
• 20 questões (cada uma valendo 1,0)
• ATENÇÃO: a folha-resumo não pode conter os seguintes conteúdos: isomerias, teorias ácido-base, reações orgânicas.

O que saber?

• Analisar a acidez de um composto a partir de seu pKa (lembrar que: quanto maior é o pKa, menor é a acidez).
• Analisar a acidez de um ácido carboxílico a partir do efeito indutivo provocado pelos substituintes ligados à cadeia carbônica (lembrar que: quanto maior é a eletronegatividade de um elemento, maior é o efeito indutivo negativo e, portanto, maior será a acidez do composto no qual estiver ligado).
• Diferenciar a acidez de compostos com funções diferentes (lembrar desta ordem de acidez: Álcool < água < fenol < ácido carboxílico).
• Reconhecer como ocorre uma reação de Adição (lembrar: tripla passa para dupla ou dupla passa para simples).
• Diferenciar reações de Substituição, Eliminação e Adição.
• Reações de Substituição em aromáticos (lembrar os grupos orto-para e os meta dirigentes do anel benzênico)
• Diferenciar os conceitos de ácido e base para Arrhenius, Lewis e Bronted-Lowry:

• Saber equacionar uma reação de Adição a partir da Regra de Markovnikov.
• Diferenciar eletrófilo, nucleófilo e radical livre (saber o que são carbocátion e carbânion)

• Lembrar destes conceitos já vistos em séries e conteúdos anteriores: pH (abaixo de 7 é ácido, exatamente 7 é neutro, acima de 7 é básico), isomeria óptica (reconhecer a presença de carbono quiral), saber que hidroxila é (OH)-.

Bom estudo! Abraços.

1º ANO: Dicas para o 1º teste de QUÍMICA do 3º trimestre

DATA: (transferido para) dia 19/10 (segunda a tarde).

CONTEÚDOS OFICIAIS:

• Ligação Iônica;
• Ligação Covalente;
• Geometria Molecular;
• Polaridade de Ligações;
• Polaridade de Moléculas;
• Forças Intermoleculares.

VÍDEOS AUXILIARES:

9º ano: Dicas para o teste sobre DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Data: 25/09

Estrutura do teste:

• 4 páginas;
• 10 questões valendo 2,5 cada;
• 1 questão bônus valendo 10,0;
• VALOR total do teste = 25,0.

O que estudar?

• Subnível mais energético = último subnível escrito
• nível = camada (K, L, M, N, O, P, ou Q)
• subnível = subcamada (1s, 2s, 2p, 3s, etc.)
• grupos ou famílias = linhas verticais da tabela periódica
• períodos = linhas horizontais da tabela periódica
• grupo 1 = alcalinos
• grupo 2 = alcalino - terrosos
• grupo 16 = calcogênios
• grupo 17 = halogênios
• grupo 18 = gases nobres
• A = Z + n
• cátion = perdeu elétrons
• ânion = ganhou elétrons
• monovalente = carga +1 ou -1
• bivalente = carga +2 ou -2
• trivalente = carga +3 ou -3
• NÃO cai Isoátomos (isótopos, isóbaros, isótonos, isoeletrônicos)

ATENÇÃO: a todo momento o (a) aluno (a) deverá consultar a Tabela Periódica anexa ao teste para poder resolver as questões.

Vídeos auxiliares:

ABRAÇOS!

2º ano: Dicas para o teste sobre CINÉTICA e RADIOATIVIDADE

DATA do teste: 25/09.

VALOR: 20,0

Estrutura do teste:

• 7 folhas (total de 13 páginas);
• Questões objetivas (simples-escolha);
• 15 questões sobre Cinética (sendo 4 de cálculo);
• 10 questões sobre Radioatividade (sendo 3 de cálculo);
• NÃO há questões bônus.

ATENÇÃO: estudar propriedades de logaritmos (soma, subtração e expoente).

Listas complementares de exercícios: Clique AQUI (cinética) e AQUI (radioatividade).

Vídeos auxiliares recomendados:

ABRAÇOS!

Reações Orgânicas_PARTE 1

AQUI estão a primeira parte dos slides e uma lista de exercícios. Bom proveito. Abraços.

Turma 301: Dicas para a avaliação trimestral

Pessoas!

Nossa avaliação trimestral se resume, basicamente, em uma palavra: ISOMERIA. No entanto, ela possui subdivisões importantes: Isomeria PLANA (cadeia, posição, função, metameria ou compensação e tautomeria), Isomeria Espacial GEOMÉTRICA (cis-trans e Z-E) e Isomeria Espacial ÓPTICA (determinação de carbonos quirais e isômeros dextrógiros, levógiros e racêmicos).

Não podemos esquecer, é claro, das nomenclaturas particulares de cada FUNÇÃO ORGÂNICA, bem como das classificações de cadeias carbônicas (alifática, aromática, alicíclica, etc.), de carbonos (primário, secundário, etc.) e hibridizações (sp, sp² e sp³).

SERÁ PERMITIDO O USO DE UMA FOLHA DE OFÍCIO (SÓ FRENTE) COM TUDO O QUE O ALUNO CONSEGUIR COLOCAR NELA.

Abaixo, alguns materiais complementares ao estudo:

VÍDEOS:

clique AQUI e assista a uma playlist de aulas sobre isomeria PLANA (da aula 29 até a 33).

clique AQUI e assista a um vídeo sobre isomeria GEOMÉTRICA.

clique AQUI e assista a um vídeo sobre isomeria ÓPTICA.

LISTA DE EXERCÍCIOS: clique AQUI para acessar uma lista com resumo sobre todos os tipos de isomeria, com gabarito.

ABRAÇOS!!!

TURMAS 201 e 201: Lista de exercícios sobre TERMOQUÍMICA (com gabarito COMENTADO)

Pessoas! Lembrem-se de que, em nossa avaliação trimestral, vai cair SOLUÇÕES e TERMOQUÍMICA (estudar exclusivamente pelo caderno). Abaixo está uma lista com 40 questões apenas sobre a primeira parte de TERMOQUÍMICA, e outro link para o seu gabarito COMENTADO. Abraços.

Clique AQUI para acessar a lista.

Clique AQUI para acessar o gabarito.

SIMULADOS para o ENEM

Simulados das quatro áreas do conhecimento, elaborados pela Editora Moderna! Clique AQUI. Bom proveito! Abraços.

Dicas para a FEIRA DE CIÊNCIAS 2015

Pessoas iluminadas, abaixo vão alguns sites e links interessantes para auxiliar na escolha dos experimentos de QUÍMICA para a nossa FEIRA DE CIÊNCIAS (em ordem de "importância"). 

Para que não haja problemas com repetições de experiências, peço que um (a) aluno (a) representante comente nesta postagem (é necessário ter uma conta no google) a turma (101, 102, 201, 201 ou 301), o título do experimento escolhido e os componentes do grupo (o número máximo de integrantes ainda não está definido, mas acredita-se que seja de 3 pessoas). 

Não se esqueçam de que, em quaisquer experimentos escolhidos, deve-se ter consciência de sua aplicabilidade (ou não) em uma feira de ciências escolar. Cada grupo deve se organizar na obtenção dos materiais e reagentes necessário e NENHUM TRABALHO DEVERÁ SER APLICADO SEM A AUTORIZAÇÃO do professor correspondente à disciplina escolhida (Biologia, Física ou Química). Por isso, a simples postagem da experiência não garante a sua autorização.

PONTO CIÊNCIA

MANUAL DO MUNDO

CIÊNCIAS TUBE

BANCO INTERNACIONAL DE OBJETOS EDUCACIONAIS

CLUBE DA QUÍMICA

A Química Perto de Você: Experimentos deBaixo Custo para a Sala de Aula doEnsino Fundamental e Médio

FUNÇÕES ORGÂNICAS(CARACTERÍSTICAS E NOMENCLATURA)

Um auxílio para o estudo sobre FUNÇÕES ORGÂNICAS:

Clique aqui e assista uma sequência de vídeos explicativos (ESCOLHA aqueles que lhe convêm).

1º ANO: Dicas para o teste sobre MODELOS ATÔMICOS e MASSA ATÔMICA (Nº de AVOGADRO)

DICA PRINCIPAL: Estudar!!!

QUESTÃO 1: relações de: mol com gramas; moléculas com gramas; mol com moléculas.

QUESTÃO 2: relação de mol com gramas, interpretar os dados fornecidos. Transformar unidades (1g = 1000 mg; 1 L = 100 mL).

QUESTÃO 3: Modelo atômico de Rutherford.

QUESTÃO 4: Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

QUESTÃO 5: Modelo atômico de Rutherford.

QUESTÃO 6: Modelo atômico de Rutherford.

QUESTÃO 7: Modelo atômico de Rutherford.

QUESTÃO 8: Modelo atômico de Bohr.

QUESTÃO 9: Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger.

QUESTÃO 10: Modelo atômico de Bohr.

VÍDEOS COMPLEMENTARES:

9º ANO: Lista de exercícios sobre SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Trazer impressa e feita na próxima aula! Abração. Clique AQUI.

1º ANO: Lista sobre MODELOS ATÔMICOS e MASSA ATÔMICA/MOLECULAR)

Para ser corrigida em aula. Clique aqui. Abraços.

Clique AQUI para conferir o gabarito.

2º ANO: Lista sobre SOLUÇÕES (Unidades de Concentração)

Lista com gabarito comentado. Clique aqui. Abraços.

2º ano: DICAS para o teste do dia 29/05 sobre ESTEQUIOMETRIA de Reações.

Seguem algumas dicas e informações sobre nossa 1ª avaliação do 2º trimestre (TOTALMENTE DISCURSIVA, ou seja, SEM alternativas):

(5,0)QUESTÃO 1: Excesso de reagente e rendimento de reação. DICA: calcular primeiro aquele que está em excesso; depois, calcular a quantidade de produto que deveria ser (teoricamente) obtido; por último, comparar os resultados teórico e prático, e calcular a % de rendimento.

(5,0)QUESTÃO 2: Estequiometria simples, envolvendo volume e número de moléculas. DICA: 1 mol = 22,4 L (nas CNTP); coeficiente da reação multiplica as informações sobre a moléculas, por exemplo: em 3 H2O tem-se 3 x 6 . 10>(23) moléculas de H2O.

(5,0)QUESTÃO 3: Pureza de reagente. DICA: antes de qualquer cálculo na reação, calcular a quantidade "pura" do reagente para ser colocada na regra de três. Não esqueça: 20 % de impurezas = 80 % de pureza.

(5,0)QUESTÃO 4: Estequiometria fora das CNTP, envolvendo cálculo de volume. DICA: encontrar primeiro o número de mols do gás mencionado para, no final, aplicar na fórmula PV=nRT.

(5,0)QUESTÃO 5: Reações consecutivas (= sucessivas). DICA: conforme já dito em aula, transformar as equações dadas em uma só. Lembrando que: o valor pelo qual você multiplicar uma equação vale para TODOS os compostos; se houver moléculas iguais do mesmo lado, somam-se; se houver moléculas iguais (independente das quantidades) em lados opostos: somam-se as que estiverem do mesmo lado e subtrai-se aquelas do lado oposto.

(10,0)QUESTÃO BÔNUS: Surpresa!

Clique aqui e assista a um playlist de vídeos.

Clique aqui e divirta-se com exercícios!

ABRAÇOS ÀS MINHAS CRIANÇAS ILUMINADAS.

Turmas 101 e 102: QUIZ sobre MODELOS ATÔMICOS

Clique aqui e divirta-se. Não vale nota. É somente para o SEU aprimoramento pessoal. Abraços.

Assista também:

ESTE AQUI TEM CONCEITOS NOVOS:

Turma 91: GABARITO do 2º teste do 1º trimestre

Clique AQUI e confira o gabarito de nosso último teste de Química do 1º trimestre, realizado no dia 17/04. Utilizem-no para estudar para nossa PROVA TRIMESTRAL do dia 24/04. Não esqueçam de que DENSIDADE também vai cair na prova como conteúdo obrigatório; não haverá questão bônus.

Assistam a este vídeo até 20 minutos 05 segundos (APÓS ESTE TEMPO NÃO FAZ PARTE DO CONTEÚDO DA PROVA):

ABRAÇÕES!

Turma 91: TRABALHO de Química

Seres iluminados!

No dia 27/03 (próxima sexta-feira) faremos o nosso primeiro trabalho de Química de 2015. Abaixo seguem algumas instruções para que não haja dúvidas:

>> Individual, sem consulta. Valor = 25 pontos;

>> São 7 questões, totalizando 40 acertos;

>> Os conteúdos serão: Mudanças de estados físicos da matéria (fusão, ebulição, condensação, solidificação); características dos estados físicos quanto à forma e ao volume (sólido, líquido e gasoso); identificar fenômenos (físicos e químicos); identificar o estado físico de uma substância a partir de seus pontos de fusão e ebulição; interpretar o gráfico de aquecimento de uma substância pura (tem um exercício de gráfico no livro, que fizemos na aula passada).

Abaixo estão alguns vídeos auxiliares para o estudo:

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA: clique aqui

GRÁFICO DE SUBSTÂNCIA PURA (assistir somente até 5min49s): clique aqui

Abraços.

2º ANO: proposta de trabalho para o 1º trimestre de 2015

Pessoas, seguem abaixo algumas orientações para o nosso trabalho (INDIVIDUAL) referente ao 1º trimestre:

DATA DE ENTREGA: 01/04. Após esta data não serão recebidos trabalhos atrasados, ou partes faltantes.

VALOR: 10 pontos (a mais) sobre o primeiro teste de Química, cujo valor será de 25 pontos. O trabalho é OBRIGATÓRIO para todos os alunos. Caso o(a) aluno(a) não o entregue na data solicitada, serão descontados 5 pontos do teste, ou seja, seu teste valerá 20 pontos (sem reposição desses 5 pontos na prova trimestral).

O QUE FAZER? 

• Recortar e colar (ou digitalizar) no trabalho o rótulo de qualquer produto que contenha as quantidades em massa de seus componentes químicos (íons ou moléculas). Exemplos: água mineral, medicamentos, suplementos vitamínicos, produtos de higiene e limpeza, etc. Serão aceitos apenas produtos que contenham dispersão líquida: soluções aquosas, colóides, suspensões ou emulsões). Para mais informações, clique aqui e faça o download de um arquivo explicativo.

• Listar todos os compostos químicos (em PORTUGUÊS) presentes no produto, bem como fornecer as seguintes informações para cada composto ou íon:

1. Fórmula molecular, iônica ou representação química;
2. Propriedades químicas (pontos de fusão e ebulição, densidade, ocorrência no planeta terra, etc);
3. Propriedades fisiológicas: efeitos ao organismo humano (toxicidade, limite máximo de contaminação ou de absorção)

• A partir das informações contidas no rótulo, calcular o número total de átomos (ou íons) presentes no produto, sem incluir: água, carboidratos, proteínas, açúcares, gorduras ou quaisquer outros compostos em que não se tenha clareza de sua representação química. Por exemplo, existem vários tipos de proteínas; logo, não podemos atribuir uma única fórmula química às proteínas contidas no alimento. No entanto, sabemos que a fórmula da vitamina C pode ser representada por C6H8O6 (após pesquisá-la em sites ou livros).  Demonstrar os cálculos detalhadamente.
• Verificar se a empresa (marca) do produto fez testagem em animais. Em caso afirmativo, pesquisar e colar no trabalho quais foram as espécies testadas (fotos).
• O trabalho deve conter CAPA (com identificação adequada) e REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA (livros, sites, etc). No caso de sites consultados, deve constar a data e a hora de acesso.
• NÃO PODE HAVER REPETIÇÃO de marcas de produtos entre os colegas. Os alunos deverão se comunicar de algum modo, para que ninguém fique prejudicado(a).
• Informar também o lote do produto e a data de fabricação (não é necessária a nota fiscal, obviamente).

Confira aqui um modelo de capa.

Abraços.

Turma 301: orientações para o TRABALHO DE QUÍMICA

Pessoas, seguem abaixo algumas orientações para o nosso trabalho (INDIVIDUAL):

DATA DE ENTREGA: 26/03 (junto com o teste). Após esta data não serão recebidos trabalhos atrasados, ou partes faltantes.

VALOR: 10 pontos (a mais) no primeiro teste de Química, cujo valor será de 25 pontos. O trabalho é OBRIGATÓRIO para todos os alunos. Caso o(a) aluno(a) não o entregue na data solicitada, serão descontados 5 pontos do teste, ou seja, seu teste valerá 20 pontos (sem reposição desses 5 pontos na prova trimestral).

O QUE FAZER? 

• Recortar e colar (ou digitalizar) no trabalho o rótulo de um produto cosmético, de higiene pessoal ou de limpeza (serão aceitos apenas produtos que contenham dispersão líquida: soluções aquosas, colóides, suspensões ou emulsões). Para mais informações, clique aqui e faça o download de um arquivo explicativo.
• Listar todos os compostos químicos (em PORTUGUÊS) presentes no produto (orgânicos ou inorgânicos), bem como fornecer as seguintes informações para cada composto:

1. Fórmula molecular;
2. Fórmula estrutural (de traços);
3. Propriedades químicas (pontos de fusão e ebulição, densidade, etc);
4. Propriedades fisiológicas: efeitos ao organismo humano (toxicidade, limite máximo de contaminação)

• Verificar se a empresa (marca) do produto fez testagem em animais. Em caso afirmativo, pesquisar e colar no trabalho quais foram as espécies testadas (fotos).
• O trabalho deve conter CAPA (com identificação adequada) e REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA (livros, sites, etc). No caso de sites consultados, deve constar a data e a hora de acesso.
• NÃO PODE HAVER REPETIÇÃO de marcas de produtos entre os colegas. Os alunos deverão se comunicar de algum modo, para que ninguém fique prejudicado(a).
• Informar também o lote do produto e a data de fabricação (não é necessária a nota fiscal, obviamente).

Confira aqui um modelo de capa.

Abraços.

Lista de exercícios COMPLEMENTAR sobre CÁLCULOS QUÍMICOS - 2º ANO

Pessoas iluminadas! Trago a vocês mais uma lista de exercícios para reforçar bem o conteúdo de CÁLCULOS QUÍMICOS (massa atômica e molecular, Número de Avogadro, etc). O gabarito está comentado ao final. Clique aqui para acessar a lista. Abrações.

VÍDEO AUXILIAR: